COMENTARIO_EN_RESPUESTA_AL_COMENTARIO 16 ten en cuenta que al tener el cuerpo lleno de droga y al tener tanta melatonina (de ahi su color negro) tienes que añadir un extra de acido para que no quede nada y nadie sepa de ese panchito, como debe ser UwU
tengo otra duda! ejercicio 69: queremos disolver el cuerpo de un panchito en acido sulfurico. disponemos de este compuesto al 98% de pureza y 1,80 g/mL de densidad y agua. si se quiere preparar una bañera de 500L a 3M para dusolver al sudaca, cuanta agua y acido sulfurico se necesitara? GRACIAS!!!
ayuda con este problema: se le quiere poner la inyeccion letal a un negro. esta contiene cianuro de hidrogeno (HCN) al 55% en masa disuelto en agua. si el negro necesita que la presencia de HCN en su sangre sea del 2% y tiene 5L de sangre, cuanta disolucion se preparara para matarle de forma efectiva? GRACIAS!!
Necesito saber que liquido se utilizo en este problema; Un liquido tiene un punto de ebullición de 181°C. Es insoluble en agua, solución de hidróxido de sodio al 5% y solución de acido clorhídrico al 5%, pero soluble en acido sulfúrico al 96%. El filtrado de la fusión con sodio del compuesto dio u color amarillo con polisulfuro de amonio y cloruro férrico, no formo un precipitado con acetato de plomo ni con nitrato de plata. El compuesto formo un solido blanco con el bisulfito de sodio y dio color rojo con hidroxilamina y cloruro férrico.
.REACTIVO DE OPCIÒN MULTIPLE: De las cuatro alternativas de respuesta. Subraye la respuesta correcta, , JUSTIFICANDO y DEMOSTRANDO LA OBTENCIÓN DE LA SU RESPUESTA, para que sea válida la respuesta subrayada en los ejercicios : 1.- Determinar el porcentaje de Carbono que existe en la siguiente fórmula: (CH2CO)2 C6 H3 (COOH): (Masas atómicas: C=12 H=1 O=16 )a. 64,70% b. 66,67%c. 64,25%d. 66,73%2.- ¿Cuál es la masa en gramos de 1,5 moles de sacarosa C12H22O11: (masas: C=12 H=1 O=16)a. 180 gb. 342 gc. 513 gd. 527 g3.- En una reacción química la oxidación se produce cuando: a. Pierde electrones y aumenta su número de oxidación.b. Gana electrones y aumenta su número de oxidación.c. Pierde electrones y disminuye el número de oxidación.d. Gana electrones y disminuye el número de oxidación.4.-La ecuación general de los gases corresponde a :a. P.V/ n.R.Tb. P/V = n.R.Tc. P.V = n.R.Td. n= P.V / R.T 5.- Qué volumen ocupa 8 g. de Helio en condiciones normales: (masa He= 4 g) a. 47,4 L b. 44,77 L c. 45 L d. 4,47 L6.- Un recipiente contiene 2980 mL de sulfuro de hidrógeno a 27 °C. Determinar la temperatura final del gas cuando el volumen aumente a 5 L.a. 50,33 Lb. 178,8 Lc. 503,35 Ld. Ninguna7- El etilenglicol es un compuesto que se utiliza como anticoagulantes y tiene una masa molecular de 62 g/mol. ¿Cuál será su fórmula molecular, si la fórmula empírica es CH3O?a. CH3Ob. C2H6Oc. C2H6O2d. C3H8O28.- ¿Cuántos gramos de soluto contendrá 320 g de solución si la concentración es del 5% en m/m? a. 1,56 g b. 15,6 g c. 16 g d. 1,6 g 9.- En un cilindro existe 200 L de H2 a 800 mmHg. Calcular que sucede con el volumen cuando la presión disminuye a 765mmHg. a. 207,92 Lb. 209,15 Lc. 306,50 Ld. 20,91 L10.- ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 5 moles de NaOH en 4 Kg de solución? a. 1,25 m b. 8 m c. 0,8 m d. 12,5 m11.- ¿Cuál es el valor de la Normalidad de 50 g de Carbonato de Sodio Na2CO3 en 100 mL de solución. (masas atómicas Na = 23 g C = 12g O = 16g).a. 9,4 Nb. 94 Nc. 0,94 Nd. 0,0094 N12. ¿Cuál es la densidad del amoníaco NH3 a una presión de 2 atm y una temperatura de 25°C? a. 0,720 g/L b. 0,980 g/L c. 1,39 g/L d. 16,6 g/L II. REACTIVO DE CORRESPONDENCIA: III.- REACTIVO DE APLICACION DE CONOCIMIENTOS: 15.-Igualar la ecuación química por el método de óxido – reducción (REDOX). KCl H2SO4 = Cl2 K2SO4 H2S H2O 16.- Se hace reaccionar 250 g de propano C3H8, se desea conoce ¿Cuántos gramos de CO2 y cuántos litros de H2O se producirán?(masas atómicas: C=12 O=16 H=1 C3H8 O2 = CO2 H2O17.-El volumen de CO2 es 500 mL, a 18 °C y 500 mmHg. Calcular su volumen en C.N. 18.- Una mena de plata contiene 5,95 g de plata por cada 800 g de mineral, exprese la concentración en ppm. 19.- Calcular la Normalidad y Molaridad de una solución de ácido sulfhídrico H2S que tiene 80 g. en 500 mL. de disolución? (masas: H=1 S=32 ) 20.- Se hace reaccionar 50 g Fósforo con 12 g de Hidrógeno para producir Fosfina. Determinar:a) ¿Cuál es el reactivo limitante y exceso?b) ¿Cuánto sobra del reactivo en exceso?c) ¿Cuántos gramos de fosfina se obtienen? ( Masas atómicas: P=31 H= 16 ) P4 H2 = PH3